题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
B.常温下,pH =7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
答案
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是[ ]A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 B.常温下,pH =7的NH4C】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.相同温度下,0.2 mol/L乙酸溶液与0.1 mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比
C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO32-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c(Ba(OH)2):c(KOH)
⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是
B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤
D. ⑤⑥②④①③
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________。
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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