试用离子方程式来解释下列事实： (1)实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式），可以采取在配制时加入少量____防止浑浊。 (2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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试用离子方程式来解释下列事实：
(1)实验室配制CuSO₄溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式），可以采取在配制时加入少量____防止浑浊。
(2)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛装Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒中盛NaHCO₃溶液，使用时只要将灭火器倒持，就能迅速产生大量泡沫并喷出。其化学反应的原理是____，不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛在铁桶中的原因是____。

答案

(1)Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺；硫酸(H₂SO₄)
(2) Al³⁺ +3HCO₃^-==Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ ；
Al³⁺ +3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺,Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

核心考点

试题【试用离子方程式来解释下列事实： (1)实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式），可以采取在配制时加入少量____防止浑浊。 (2】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A⁺、B⁺和一价阴离子X^-、Y^-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX的溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 [ ]

A．AX
B．BX
C．AY
D．BY

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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是[ ]
A．NH₄Cl
B．NH₄HCO₃C．NH₄HSO₄
D．(NH₄)₂SO₄

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已知酸性：HCOOH>CH₃COOH>C₆H₅OH，判断相同物质的量浓度的下列溶液的碱性最弱的是 [ ]
A. C₆H₅ONa
B. CH₃COONa
C. HCOONa
D. NaOH溶液

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次氯酸钠溶液是常用的消毒剂，在生活中有广泛的用途。
(1)次氯酸钠溶液具有漂白性，能***菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO)，写出次氯酸钠水解的离子方程式： ___________________________。
(2)次氯酸钠溶液的***菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关。不同温度下，500 mL
0.1mol·L^-1 NaClO 溶液对1 m³空间的***菌效果如下表所示

NaClO溶液在40℃时的***菌效果明显优于20℃时，其原因是____________。
(3)下列微粒会减弱次氯酸钠溶液消毒效果的是_________（填字母）。
A. OH^- B. H⁺ C. NH₄⁺ D. Al³⁺(4)次氯酸不稳定，易分解，次氯酸钠久置后有效氯会损失。为延长次氯酸钠的保质期，常向次氯酸钠溶液中加入Na₂CO₃或Na₂SiO₃等稳定剂。等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与Na₂SiO₃溶液相比较，pH较大的是_______溶液。

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下图中a、b、c、d分别表示常温下NH₄Cl、H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题

(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c_______，d________。
(2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃（不考虑NH₃的挥发），此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。
(3)常温下，取b、c代表的稀释后的溶液，按一定体积比混合，混合后溶液的pH=8，则b、c两溶液的体积之比为__________。（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）

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