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题目
题型:不详难度:来源:
(1)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______,Al2(SO43溶液蒸干最后得到的固体产物是______;
(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是______.
(3)已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10-13,[Ksp(AgCl)]=2.0×10-10.向浓度均为0.1mol•L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol•L-1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是______.当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br-)/c(Cl-)=______.
答案
(1)AlCl3为强酸弱碱盐,加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸易挥发,氢氧化铝可分解生成Al2O3,而硫酸难挥发,最终仍得到Al2(SO43
故答案为:Al2O3;Al2(SO43
(2)用NaHCO3与Al2(SO43两种溶液分别水解呈碱性和酸性,可发生互促水解,生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)溶度积越小,越易生成沉淀,则首先生成AgBr,
当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br-)/c(Cl-)=
Ksp(AgBr)
Ksp(AgCl)
=
5.4×10-13
2×10-10
=2.7×10-3
故答案为:AgBr;2.7×10-3
核心考点
试题【(1)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是______;(2)普通泡沫灭火器是利用N】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.
(1)该溶液中存在的4个平衡体系,写出任意3个:______、______、______.
(2)该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______.
(3)该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______.
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不论是什么溶液只要溶液C(H+)=C(OH-),那么这种溶液一定显中性.______.
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已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的PH值的范围,通过计算回答:
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农作物水稻马铃薯烟草薄荷棉花小麦
pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
呈酸性的盐溶液是(  )
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A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液
明矾溶于水会产生胶状Al(OH)3,Al(OH)3是一种弱电解质,它的碱式电离方程式为:______;
Al(OH)3有很强的吸附能力,能吸附水里的杂质,所以明矾可用作______剂.