向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中[ ]A．溶质为Na2CO3B．1/2c(Na+)＝c(H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河北省期末题难度：来源：

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中[ ]
A．溶质为Na₂CO₃B．1/2c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)
C．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃
D．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^-)－c(H⁺)

答案

核心考点

试题【向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中[ ]A．溶质为Na2CO3B．1/2c(Na+)＝c(H】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na⁺+HB^-，②HB^-

H⁺+B^2-，
③HB^-+H₂O

H₂B+OH^-且溶液中c（H⁺）>c(OH^-)，则下列说法一定正确的是[ ]
A．NaHB为强电解质　　　　　　
B．H₂B为强酸
C．NaHB溶液中仅存在HB^-、B^2-两种含B元素的离子　　　　　　
D．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

下列叙述正确的是 [ ]
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)
B．两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

25℃时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是[ ]
A．混合前两种溶液pH之和等于14
B．混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等
C．混合后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．混合后溶液c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（CH₃COOH）>c（OH^-）>c（H⁺）

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B = H⁺ + HB^-，②HB^-

H⁺ + B^2-，则下列说法中一定不正确的是[ ]
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性
B．在Na₂B溶液中一定有：c (Na⁺)=2c (B^2-)+c (HB^-) + c (H₂B) )
C．NaHB水溶液中一定有：c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HB^-) + c (OH^-) +2c (B^2-)
D．在Na₂B溶液中一定有： c (OH^-)＝c (H⁺) + c (HB^-)

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
（1）画出Y元素离子的结构示意图_________________；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；并用单线桥表示电子转移情况_________________________。
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为________________，该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________________。
（3）若1克A的单质燃烧放出的热量为MkJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
（4）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE₃和X2E，在573K时反应制得了离子化合物X₃DE₄；经测定X₃DE₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE₄^3-的电子式为_________________，X₃DE₄与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质，写出其中一个反应的化学方程式：___________________________________。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

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