题目
题型:0105 期末题难度:来源:
B.c(NH4+):③>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案
核心考点
试题【关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是[ ]A.水电离出的c(H+):②>① B.c(NH4+】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合溶液的pH=8的原因_____________________(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”或“=”)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c (Na+)-c (A-)=___________mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的
pH_______7 (填“>”、“<”或“=”);
(5)将相同温度下相同浓度的四种溶液:
A.NH3·H2O B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl
按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________(填序号)
B.C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)
D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
B.③<⑤<②<④<①
C.③<②<⑤<④<①
D.③<⑤<④<②<①
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