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题目
题型:0106 期中题难度:来源:
用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

[     ]

A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-) >c(H+)
B.c(NH4+) = c(Cl-), c(OH-) = c(H+)
C.c(Cl-) >c(NH4+), c(OH-) >c(H+)
D.c(Cl-) >c(NH4+), c(H+) >c(OH-)
答案
C
核心考点
试题【用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是[     ]A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-) >c(H+)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[     ]

A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32- )+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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10mL pH = 10的KOH溶液中,加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

[     ]

A.c(H+)=c(OH-)< c(K+) = c(A-)  
B.c(H+)=c(OH-)< c(K+) < c(A-)
C.V总≥20mL
D.V总≤20mL
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已知溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S或C),一定正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.两溶液中分别相等
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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

[     ]

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) +
c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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