题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
(2)②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。
(3)③实验中c1______0.2 (选填“=”或“>”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_________________。
(4)④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_____________________。
答案
(2)10-5
(3)>;c(A-)=c(K+)
(4)c(A-)>c(K+)
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。 (1)从①实验结果分析,HA是____酸(选填“强”】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.0.4 mol·L-1 HCN溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃ 时,pH=4且浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
D.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+)
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)___________________;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________;C点_____________;
(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的
pH=3,则c(HA) + c(H+) = __________mol/L。
B. 溶液中的阴离子浓度:c(X-)<c(Y-)<c(Z-)
C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体,阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合液为中性,则a:b___________
②若所得混合液的pH=2,则a:b___________
(2)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-
①Na2A溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”),用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________;
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2,0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________
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