已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH-)，下列判断中一定正确的是[ ]A．c(Na+)+c(H+)=2c( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，下列判断中一定正确的是[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(B^2-)+c(OH^-)
B．c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)
C．c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14D．c(H₂B)>c(B^2-)

答案

核心考点

试题【已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH-)，下列判断中一定正确的是[ ]A．c(Na+)+c(H+)=2c(】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图

则下列分析都正确的组合是 [ ]

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	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A.	NaHCO₃	Ⅰ	c(Na⁺)=c(HCO₃^-)
B.	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c(CO₃^2-)<c(HCO₃^-)
C.	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c(OH^-)>c(CO₃^2-)
D.	Na₂CO₃	Ⅳ	c(Na⁺) =2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同) 已知：①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+C→白↓ ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-) ⑥B溶液中c(H⁺) =10^-12 mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7 (1)写出A、D的组成（用分子式表示）：A____；D____。 (2)B与C反应的离子方程式为____________。 (3)说明B溶液中c(H⁺)<c(OH^-)的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）___________________。 (4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________________。
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
[ ]
A．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^-)＝c(H⁺) B．将0.1 molCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1L溶液中： c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) C．0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^-) D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H₂X）溶液和0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是
[ ]
A．c（HX^-）+c（X^2-）+c（H₂X）=0.05mol·L^-1 B．c（HX^-）<c（X^2-） C．c（Na⁺）>c（HX^-） D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+2c（X^2-）
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
[ ]
A．等体积等物质的量浓度的NaF与HF溶液混合：2c(Na⁺)＝c(F^-)＋c(HF) B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^-)＋c(OH^-)＋c(A^2-) D．等物质的量浓度的(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)：前者＜后者