25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 [ ]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 [ ]
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^-)=c(B⁺)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B⁺)>c(A^-)> c(OH^-)>c(H⁺)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9

答案

核心考点

试题【25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 [ ]A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++O】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表

下列有关说法正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)> pH(Na₂C₂O₄)>pH(CH₃COONa)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则b一定大于a
C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D．等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)
+2c(C₂O₄^2-)

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石灰石是一种应用广泛的建筑材料，下列关于石灰石浸泡液的说法正确的是 [ ]
A.碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca²⁺及CO₃^2-
B.2c(Ca²⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-) +c(OH^-)
C.c(Ca²⁺) =c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)
D.c(Ca²⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)
B．在0.1 mol/L NaHSO₃溶液中有
c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
C．0.1 mol/LK₂HPO₄和0.2 mol/L KH₂PO₄的混合溶液中：
c(K⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO₄^-)+ 2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)+c(OH^-)
D．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：
c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) >0.1 mol/L>c(H₂CO₃)

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下列叙述正确的是[ ]
A.c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］＜c［(NH₄)₂SO₄］＜c(NH₄Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol·L^-1HCl溶液与等体积0.05 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)

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常温下，0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是[ ]
A.溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-7 mol·L^-1
B.c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)-c(Na⁺)=0.05 mol·L^-1
C.溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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