题目
题型：同步题难度：来源：
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是 [ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．0. 1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl 溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<
2c(NH4 Cl)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+) >c(OH-)
B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-，则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
D.常温下，10mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40mL c mol/L的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11
B．溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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