下列推断或表述正确的是 [ ]A．醋酸溶液的pH =a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b，则a>b B．向2.0 mL浓度均为0.1 moI· - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列推断或表述正确的是 [ ]
A．醋酸溶液的pH =a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b，则a>b
B．向2.0 mL浓度均为0.1 moI·L^-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的小
C．0.2 mol·L^-1的一元酸HX与0.1 mol·L^-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H⁺)+c(K⁺)=
c(OH^-)+c(X^-)
D．0.2 mol·L^-1盐酸与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

答案

核心考点

试题【下列推断或表述正确的是 [ ]A．醋酸溶液的pH =a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b，则a>b B．向2.0 mL浓度均为0.1 moI·】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH₃COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。

(1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。
(2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)___c(CH₃COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。
(3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H⁺)为1.3×10^-3 mol/L，则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。

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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．1.0mol/L的Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
B．1.0mol/L的NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [ ]
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H⁺的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO ^-)的情况

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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水，②盐酸，③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
[ ]
A．水电离出的c(H⁺)：②>①
B．c(NH₄⁺)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)
D．①和③等体积混合后的溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH ^-)>c(H⁺)

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-a mol/L，当a>7时，该溶液的pH一定为14-a
B．将0.1 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
D．常温下，NaHSO₃溶液的pH<7，溶液中c(SO₄^2-)<c(H₂SO₃)

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