题目
题型：0102 月考题难度：来源：
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b C．0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
答案
核心考点
试题【25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 [ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．NaHCO3溶液中：
C．只含有
的溶液中一定有：
D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的
溶液等体积混合：
B．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．常温下，a moL／L的CH3COOH溶液与b moL／L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =7，则一定有a=b
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
[ ]
B. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C. 2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4) -c(NH3·H2O)
D. c(H+) =c(NH3· H2O) +c(OH-)
[ ]
B．C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+)
[ ]
B．Ksp(BaSO4) =1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)>c（CO32-）> c(HCO3-)>c（OH-）>c(H+)
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