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题目
题型:0103 月考题难度:来源:
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 

[     ]

A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合, c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL 0.1 mol/ LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合 c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
答案
B
核心考点
试题【下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是  [     ]A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合, c(C】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为____________。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_________________(填序号)。
①NH4Cl
②NH4HSO4
③NH3·H2O
④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A====H++HA- , HA-H++A2-
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:______(填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-)
题型:0115 月考题难度:| 查看答案
0.1 mol·L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

   [     ]

A.c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol·L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
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在25℃时将pH=11 的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

[     ]

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01
mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

[     ]

A.V(NaOH) = 0时,c(H+) = 1×10-2 mol·L-1
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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下列叙述正确的是 [     ]
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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