题目
题型：期末题难度：来源：
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B．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
C．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的
c（H+）相等
D．0．1mol/L pH为4的NaHS溶液中：c(OH -)=c(H+) -c(S2-)+c( H2S)
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是[ ]A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D.由实验②的数据可得：a=7
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B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
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B．25℃时，pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1
C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，混合液pH等于4
D．25℃时，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
(2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显________色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______；
(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________，在液氨中加入NH4Cl，则平衡_________移动（选填“向左”或“向右”）；
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“>”“<”或“=”）；
(5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。则溶液中c(H+)__________c(OH-) （填“<”“>”或“=”）；往该溶液中滴加过量的氢氧化钡，可观察到的现象是__________； 写出该反应的离子方程式__________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1
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