题目
题型：浙江省月考题难度：来源：
[ ]
)> c(
) > c(H2CO3) B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) - c(H+) = c(
) + c(H2CO3) C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(
) >c(
) >c(OH-) >c(H+)D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液：2c(H+) - c(CH3COO-) =2c(OH-) - c(CH3COOH)
答案
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+) > c()> c() 】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
)最大的是 （1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。
H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 
HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性 B.0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- )
D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势
B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)
D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L
D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
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