题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
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回答下列问题:
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_____________________。(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”=”),理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。
答案
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(2)BC
(3)< ;第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
核心考点
试题【某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB- HB- H++B2- 回答下列问题: (1)Na2B溶液显________】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若a=2b,则c (M+) > c(Cl-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C.若b=2a,则c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
B. [Na+]>[CN-]
C. [HCN]-[CN-]=[OH-]
D. [HCN]+[CN-]=0.1mol/L
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B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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