下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [ ]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小 B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [ ]
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H⁺的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO ^-)的情况

答案

核心考点

试题【下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [ ]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小 B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

[ ]
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变
B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)> c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC₂O₄)=2×10^-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L^-1 H₂C₂O₄水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1) pH=5.2时，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC₂O₄固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
(3)将500 mL0.2mol·L^-1 H₂C₂O₄与500 mL0.2mol·L^-1 K₂C₂O₄混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (    )
A.c(K⁺)>c(H⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)
B.c(K⁺)+c(H⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)
C.c(K⁺)=2c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+2c(H₂C₂O₄)
D. c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^-)
(4) 25℃时向1L1×10^-4 moI/L H₂C₂O₄溶液中加入1× 10^-4 mol CaCl₂固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。
(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K₂C₂O₄使之转化为CaC₂O₄沉淀，再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H₂C₂O₄，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

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25℃时，在25 mL0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是

[ ]
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．D点时溶液中有： c( CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)＞c(OH^-)>c(H⁺)

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应显黄色；
②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A的名称是_________________
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________。
（3）25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_______（填A或C的化学式）。
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
（6）室温时在一定体积的0.1mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸，混合后溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-a
B．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^-)+e(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
D．常温下NaHSO₃溶液的pH<7，溶液中c(SO₃^2-)<c(H₂SO₃)

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