题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-） | ||||
| B．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＜10Vb | ||||
| C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | ||||
| D．浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（ NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4] | ||||
| 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示． （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入______（填化学式）气体． （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下： 阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O ②______ 阴极：①______ ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH- （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是______（填字母序号）． a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍 b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-） c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-） d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是______． （6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇______kg（计算结果保留小数点后1位）．  | ||||
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3-电离大于水解．以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3．对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（ ） |