| 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______． |
0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）；得到c（Na+）＞c（CN- ）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中物料守恒可知c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）；
故答案为：小于；
c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）；
c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）（1分）
c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）（或者c（CN- ）+c（HCN）=0.1）； |
核心考点
试题【0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN-的水解程度；离子浓度大小顺】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是（ ）| A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | | B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） | | C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | | D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） | H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ）| A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 | | B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 | | C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：______．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为______，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气______L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______．
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4•H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______． | 在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（ ）| A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2 | | B．由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1 | | C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．此溶液中由水电离出来的c（H+）=c（OH-） | 在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（ ）| A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | | D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
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