常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）B．浓度为0.1 mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）

答案

核心考点

试题【常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）B．浓度为0.1 mol】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

题型：汕头一模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

题型：珠海一模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

B．浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

在0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（SO₄^2-）

C．c（H⁺）+c（Al³⁺）=0.2mol/L

D．c（H⁺）+c（Al³⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）

25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）

A．c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1	B．c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₃•H₂O）=c（NH⁺₄）	D．c（H⁺）+c（NH⁺₄）=c（Cl^-）+c（OH^-）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃）

D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等

工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
（2）以上反应得到的H₂和C1₂可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
（4）室温下，将1.000mo1•L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1•L^-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1^-）______c（NH₄⁺）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．魔方格