题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）

B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1

C．25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

答案

A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH相等时，c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B．c（Cl^-）=0.3mol/L，c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6.0×10^-10mol•L^-1，故B正确；
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．
故选D．