题目
题型:不详难度:来源:
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等 |
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1 |
答案
B.pH=10的NaOH溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-),pH=10的氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),由于pH相等,则两种c(H+)、c(OH-)相等,所以c(Na+)=c(NH4+),故B正确;
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),二者联式可得c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.Fe2+水解生成Fe(OH)2,应存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)<0.3 mol•L-1,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(H+)相等B.25℃时pH=10的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>cOH-)>c(H+) |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
A.25℃时,将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 |
B.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>② |
C.常温下,0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠l,则BA(盐)溶液pH一定大于7 |
D.25℃时,pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3中c(Na+):①>③>② |
A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol•L-1 |
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ) |
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7mol•L-1 |
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 |
B.0.2 mol•L-lNH4Cl 和 0.l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)>c (Cl-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) |
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-) |
D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
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