向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河北省模拟题难度：来源：

向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^-) + c(HA)
C．c点时：V= 10.00 mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH^-)

答案

核心考点

试题【向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[ 】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为 [ ]
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大

题型：重庆市高考真题难度：| 查看答案

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

⑴请完成

与水反应的化学方程式：

在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量

配制成c(

)=1.0mmol·L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(

)的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为

的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶

在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，

的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

D．向

稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

⑷Fe(OH)₃在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)

Fe³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38。某FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)＝4.0×10^-5 mol·L^-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)₃沉淀，
需要向FeCl₃溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

改变下列条件，一定能促进盐类水解的是 [ ]
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 加酸
D. 加碱

题型：吉林省期末题难度：| 查看答案

在20 mL1 mol/LNaHCO₃溶液中，当HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-达到平衡后，要使c(CO₃^2-)增大，可在溶液中加入少量的[ ]
A.H₂O(l)
B.Ba(OH)₂(s)
C.NaHSO₃(s)
D.NaOH(s)

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

下列叙述正确的是 [ ]
A．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃D．BaSO₄在相同物质的量浓度的Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶液中的溶解度相同

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

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