化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式____________。
(2) AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是______________。

答案

(1)SOCl₂+H₂O==SO₂+2HCl
(2)若AlCl₃溶液蒸干灼烧， AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O

Al(OH)₃+3HCl, 蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)₃分解：2Al(OH)₃

Al₂O₃+3H₂O↑，因此固体产物主要为Al₂O₃，SOCl₂和水反应生成SO₂和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl₃的水解，所以SOCl₂和AlCl₃·6H₂O共热可得AlCl₃

核心考点

试题【化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH^-)=____mol/L。
(2)用Na₂CO₃溶液可以将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，原因是____。
(3)下列说法正确的是____。
A．盐类的水解是吸热反应
B．CH₃COONa水解使溶液显酸性
C．为了防止FeCl₂水解，可向其水溶液中加入铁粉

题型：0104 会考题难度：| 查看答案

向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)减小的是[ ]
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO₄④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．②④⑤⑥
B．①③④
C．只有①③
D．③④⑥

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某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I的滤液中含有MnSO₄ 、ZnSO₄、CuSO₄ 、Fe₂(SO₄)_3、Al₂(SO₄)₃等。试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：MnO₂+CuS+___=___↓+MnSO₄+CuSO₄+___。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___，如果锌过量，还会进一步与___等离子反应。
(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)₃、Al(OH)₃，中和过量的H⁺所使用的物质是___，调节的pH 范围是___（pH数据见下表）。

(4)本工艺可以循环利用的物质除MnCO₃、ZnCO₃以外，还有____。

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下列根据反应原理设计的用途中不正确的是 [ ]
A. CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-：用热的纯碱溶液清洗油污
B. Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺：明矾净水
C. TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)

TiO₂·xH₂O↓+4HCl：用TiCl₄制备TiO₂晶体
D. SnCl₂+H₂O

Sn(OH)Cl↓+HCl：配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

题型：专项题难度：| 查看答案

下列说法中正确的是 [ ]
A. SO₂与HClO的漂白原理相同
B.乙醇具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色
C.配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸
D.粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应

题型：专项题难度：| 查看答案

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