题目
题型:专项题难度:来源:
B.V 1 L ③溶液和V2 L ④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
答案
核心考点
试题【今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液.下列有关说法正确的是[ 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________.
A.水解反应为放热 反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向烧瓶②中加入少量下列物质,写出水解平衡移动的方向
(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式:_____________________________.
(2)因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你认为此建议________(填“合理”或“不合理”),理由是___________________________________________________________.
(3)有人建议:把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内,而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内,此建议________(填“妥当”或“不妥当”),其原因是_______________________________.
Ⅱ.某温度下,水的离子积常数Kw=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)
(4)若所得混合溶液为中性,则a∶b=________,生成沉淀的物质的量为________ mol.
(5)若a∶b=9∶2,则所得溶液pH=________,该混合溶液最多能够溶解铁粉________g(最终结果用含a、b的表达式来表示).
A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
A.不饱和时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,水解平衡均正向移动 |
B.其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小 |
C.同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,高温时Fe3+的水解程度较低温时小 |
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. |
B.升高温度能使FeCl3 溶液中c(H+)增大 |
C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 |
D.Na2SO4 不水解,溶液显中性 |
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