当前位置:高中试题 > 化学试题 > 影响盐类水解的因素 > A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:  1.写出B、D形成化合物电子式______________...
题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:


  1.写出B、D形成化合物电子式__________________。
  2.写出下列有关物质化学式:E ___________, J _____________。
  3.写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。
答案
  1.  2.AlCl3  NaAlO2   3.Cl2+H2S=S↓+2H+2Cl-
解析
从题干看,基本得不出什么直接的结论。但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”:a 臭鸡蛋气味气体;b 白色胶状沉淀溶于NaOH溶液;c 先加AgNO3溶液,再加稀HNO3产生白色沉淀;d 焰色反应:紫色;可分别得出气体是H2S、白色胶状沉淀是Al(OH)3、无色溶液I是KCl,从而迅速得出其他结论。
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:  1.写出B、D形成化合物电子式______________】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是________。
A.磷B.硫C.镁D.铜
(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是_____________,其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)3时,x的取值范围为_____________。
题型:不详难度:| 查看答案
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸()
A.NH3·H2O
B.MgO
C.Na2CO3
D.NaOH

题型:不详难度:| 查看答案
已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是()
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)
C.c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)
D.c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4)

题型:不详难度:| 查看答案
下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是()
A.FeCl2、FeCl3
B.Na2CO3、NaHCO3
C.NaAlO2、AlCl3
D.Mg(HCO3)2、MgCl2

题型:不详难度:| 查看答案
已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO电离度大,则下列反应不正确的是()
A.Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHS
B.Na2S+H2O+CO2NaHS+NaHCO3
C.2NaHCO3+H2SNa2S+2H2O+2CO2
D.2NaHS+H2O+CO2Na2CO3+2H2S

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.