题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出正盐的化学式:______________________________。
(2)若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为_________________________。
(3)简述该混合液呈碱性的原因。
答案
(2)Bm++mH2OB(OH)m+mH+
(3)等体积混合时,酸中的n(H+)与碱中的n(OH-)(溶液中)完全中和,pH=8说明碱为弱碱,H++OH-====H2O后,继续电离。
解析
核心考点
试题【pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH=8。(1)写出正盐的化学式:_____________________________】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
H++,欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小,可以采取的方法是()
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加石灰水 | D.加水 |
A.乙酸过量 | B.烧碱过量 | C.乙酸和烧碱等物质的量 | D.c(Na+)>c(CH3COO-) |
A.x=104y | B.x=y | C.x="y" | D.不能确定 |
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 |
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 |
C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 |
D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c()的2倍 |
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