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题目
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某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是()
A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
B.由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成
C.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
D.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

答案
D
解析
由题干信息:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),判断溶液显酸性。
A项中混合后生成CH3COONa溶液,显碱性,不选。B项中CH3COOH电离产生的n(H+)=10mL×10-3mol·L-1,大于NaOH电离产生的n(OH-)=1mL×10-3mol·L-1;溶液生成CH3COONa水解显碱性,n(CH3COONa)=1mL×10-3mol·L-1,而剩余n(H+)更多,故B项应为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),不选。C项溶液混合后显碱性,故不选。D项在等物质的量浓度时,弱酸(或弱碱)的电离往往占优势,故选D。
核心考点
试题【某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+)
D.与CO2含相等电子数

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CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:

请完成下列问题:
(1)最适宜的氧化剂是_________。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(2)物质Y是_______________________。
(3)除去Fe3+的有关化学方程式是。
(4)为了防止水解,要得到CuCl2·2H2O,应控制的一定条件是______________。
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现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
(2)当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是________(填编号)。
(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______________。
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已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________。
(2)若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是___________。
(3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)(填“<”“>”或“=”)。
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能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是()
A.H+B.OH-
C.Al3+D.

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