题目
题型:不详难度:来源:
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A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变 |
B.通入CO2,溶液pH增大 |
C.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
D.升高温度,![]() |
答案
解析
核心考点
举一反三
所含离子 | NO-3 | SO2-4 | H+ | Na+ | Mn+ |
浓度(mol·L-1) | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
A.Mg2+、1 | B.Ba2+、0.5 | C.Al3+、1.5 | D.Fe2+、2 |
A.溶质为Na2CO3 |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H="+571.2" kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=—1473.2 kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=—460 kJ•mol-1
请回答:
(1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是 。
(2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:
BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)
则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
(3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
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A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-)=c(Na+)-c (CO32-)-c(H2CO3)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,无明显现象产生
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降
A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+) |
B.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L |
C.c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4) |
D.c(H+)<c(HC2O4-)<c(C2O42-)<c(K+) |
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