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题目
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2-)
B.在0.1mol·L1Na2CO3溶液中:c(OH)==c(HCO3)+c(H+)+ c(H2CO3)
C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na)>c(CN) >c(OH) >c(H+)
D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CH3COO) >c(OH) >c(H+)

答案
C
解析

核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)B.在0.1mol·L】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知常温下0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0。在标准状况下,将2.24 L H2A气体通入到100 mL 1.5 mol·L1NaOH溶液中,充分反应后(假设溶液体积不发生变化),下列关系式不正确的是(   )
A.c(Na)+c(H)= 2c(A2)+c(OH)+c(HA
B.c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H
C.c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(OH)>c(H
D.c(A2)+c(HA)+c(H2A)="1.0" mol·L-1
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已知:甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量浓度相等的下列物质①C6H5ONa ②CH3COONa ③Na2CO3④NaHCO3⑤HCOONa ⑥NaOH的溶液的pH 按由大到小的顺序排列正确的是             (    )
A.③⑥①④②⑤B.⑥③①④②⑤C.⑤②①④③⑥D.⑥③④②①⑤

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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“碱”),溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)(填  >  <   =);
(2)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,mn的大小关系是m    n (填  >  <   = )。
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25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )
A.c(NH+4)相等的(NH42CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO­)>C(OH-)>c(H+)
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常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH): c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是(   )
A.c(H+)<c(OH)=c(A)<c(B+
B.c(OH)<c(H+)<c(B+)<c(A
C.c(H+)<c(OH)<c(A)<c(B+
D.c(A)= c(B+)>c(H+)=c(OH

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