题目
题型:不详难度:来源:
A. Na2B溶液存在:c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)
B.NaHB溶液一定显酸性
C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-
D.NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是:HB-+H+ = H2B
答案
解析
B 正确,HB-只电离,不水解一定显酸性
C 错误,H2B 是强酸,所以HB-不水解
D 错误,H2B 是强酸,全部电离,不能写分子形式。
核心考点
试题【已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B = H++HB-, HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是A. Na2B溶液存在:c (Na+) =" 2c" (H】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 |
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO—) |
D.混合溶液加水稀释,c(OH— )减小 |
A.草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 | B.用醋酸清洗保温瓶里的水垢 |
C.配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸 | D.用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好 |
(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。
(2)在配制FeCl3溶液时,防止浑浊,应加入________________________________。
(3)在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液,产生的现象是________________________,有关反应的离子方程式为______________________________________________________。
(1)若测得溶液的pH为3,则该盐与水反应的离子方程式___________________________;
(2)若该盐水溶液的pH为11,则其与水反应的离子方程式为_______________________;
A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) |
C.将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中: |
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