题目
题型:不详难度:来源:
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A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+] |
B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-] |
C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+] |
D.滴定过程中可能出现: |
答案
解析
正确答案:D
A.不正确,点①相当于CH3CCOH与CH3COONa等物质的量混和,溶液中存在质子守恒,所示溶液中:[CH3COO-]+2[OH-]=[CH3COOH]+2[H+]
B.不正确,点②中存在电荷守恒[Na+]=[CH3COO-],点③所示溶液中存在物料守恒:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C.不正确,点③所示溶液中:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D.正确。
核心考点
试题【常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是 (填离子的化学式)。
A.a>b=c | B.a=b=c |
C.c>a=b | D.a>c>b |
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍 |
B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍 |
C.0.1 mol·L-1KOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中,其c(OH-)相等 |
D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14 |
A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1 |
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解,pH>7 |
C.pH=3的HA酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后pH≤4 |
D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)=mol·L-1 |
A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO |
B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2 |
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 |
D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物 |
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