（5分)（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。为了防止发生水解，可以加入少量的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（5分)

（1）FeCl₃水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
为了防止发生水解，可以加入少量的。
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得

到的主要固体产物是。
（3）除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃杂质可选择的合理试剂是。

答案

解析

略

核心考点

试题【（5分)（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。为了防止发生水解，可以加入少量的】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H^＋+HA^－和HA^－

H^＋+A²^－，对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是
A．NaHA：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H⁺) ＞c(OH^－)
B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)
C．Na₂A：c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．H₂A： c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

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向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是

A．C(Na⁺)+C(H⁺)==C(HCO₃^—)+C(CO₃^2—)+C(OH^—)

B．C(H⁺)+ C(H₂CO₃)— C(CO₃^2—) ="=" C(OH^—)

C．C(Na⁺)＞C(HCO₃^—) ＞C(OH^—) ＞C(H⁺)＞C(CO₃^2—)

D．C(HCO₃^—) + C(CO₃^2—) + C(H₂CO₃) ="=" 0.2mol/L

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用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）

B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）

C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）

D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）

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25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH₄）₂SO₄ （NH₄）₂CO₃ （NH₄）2Fe（SO₄）₂的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是

A．a=b=c

B．a>b>c

C．c>a>b

D．a>c>b

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温室时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ).

A．若pH＞7时，则一定是c₁v₁＝c₂v₂

B．在任何情况下都是c(Na⁺) + c(H^＋)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₂＞c₁

D．若V₁＝V₂, c₁＝c₂,则c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)＝c (Na^＋)

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