题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )= 、c( Cl—)=
(3)c ( NH4+) 0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
答案
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解析
核心考点
试题【(14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的电离平衡是________________】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯碱溶液去油污 | B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用 |
C.使用漂白粉给自来水杀菌 | D.浓硫化钠溶液有臭味 |
A.CaCO3 | B.CH3COONa | C.NH3 | D.Na2SO3 |
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A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14![]() | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H![]() | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性,是因为NH4+电离出H+ |
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 |
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同 |
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
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配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ;
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 ,
同时有红褐色沉淀生成的原因是 、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是
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