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题目
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下列叙述正确的是(  )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH)
D.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,若混合后溶液均呈中性,则V1V2V3

答案
D
解析

核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(     )
A.c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),则一定a<b
D.若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),则可确定a=b

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(9分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是        (填序号);
A.NaClO     B.H2O2       C.KMnO4     D. HNO3
⑵物质Y的化学式是         
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:                                  
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(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
(3)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)
C.c(CN)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.c(CN)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)    
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_     _和_      
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCN)     c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),
混合后溶液中c(Na+)与c(CN)的关系c(Na+      c(CN)。
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在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:
A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH

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已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是
A.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
B.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5
C.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
D.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5

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