题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
答案
解析
电离平衡常数越小,说明弱酸的酸性越小,越难电离,电离出的离子越容易水解,也就是水解程度越大,水解出的氢氧根越多,溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF),所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。
所以pH最小的是NaF。
核心考点
试题【已知某温度下,K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mo】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
B.在25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 |
C.0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1︰2 |
D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶2 |
A.pH=8的溶液 | B.含有OH-离子的溶液 |
C.NaCl溶液 | D.c(OH-)>c(H+)的溶液 |
A.HCO3-+H2OH3O++CO32- | B.HCO3-+H2OH2CO3+OH- |
C.CO2+H2OHCO3-+H+ | D.CH3COOHCH3COO-+H+ |
C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) |
B.C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) |
C.C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-) |
D.(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) |
中的
| A | B | C | D |
X(mol/L) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y(mol/L) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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