题目

题型：不详难度：来源：

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H₂A ="=" H⁺  + HA^-     HA^- H⁺  + A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。

A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L

B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-)

C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)

D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)

答案

(1) 碱性，A^2－+H₂O  HA^－+ OH^－   （2）< （3）A

解析

由电离方程式可知，Na₂A属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为：A^2－+H₂O  HA^－+ OH^－。H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，因此0.1mol/L的H₂A溶液的pH小于1。Na₂A属于强电解质在溶液中完全电离，方程式为Na₂A＝2Na^＋＋A^2－，电离出的A^2－发生水解A^2－+H₂O  HA^－+ OH^－。因此选项A是错误的。B、C、D分别属于质子守恒、电荷守恒和物料守恒，均正确。