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题目
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常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4)大小顺序①>②>③
D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液体积V(总)≥20mL

答案
B
解析
根据原子守恒可知c(Na)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),A不正确。NaB溶液的pH=8,说明B水解显碱性,c(H+)=10-8mol/L,则c(OH-)=10-6mol/L。根据电荷守恒c(Na)+c(H+)= c(OH-)+c(B)可知,选项B是正确的。NH4水解显酸性,c(NH4)越大,酸性越强,所以当pH相等时,氯化铵和硫酸铵溶液中NH4浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子,所以该溶液中NH4浓度最小,C也不正确。若HA是强酸,则二者恰好反应时,溶液显中性,需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸,则pH=2的HA,其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA,则HA一定是过量的,溶液显酸性。所以要使溶液显中性,则HA的体积必须小于10ml,因此D也是错误的。答案选B。
核心考点
试题【常温下,下列有关叙述正确的是A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下
列关系式不正确的是 
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+

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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(     )
A.0.1mol·L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃时,1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是(       )
A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

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施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥
A.易溶于水B.能与碱反应C.受热易分解D.在水中易发生电离

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下列变化不属于盐类水解反应的是(   )
①NH3+H2ONH4++OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2O H3O++CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
⑤A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-  ⑥NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.①③

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