题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
答案
解析
核心考点
试题【常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是( 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液呈碱性
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示),其离子浓度由大到小的排列为_______________________
(2)比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小 (填序号)
(3)常温下,测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO--) c(NH4+)。
(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
为 mol/L。
A.④①③⑥③ | B.④③①⑥⑤③ | C.①③②⑥③ | D.④①③⑤⑥③ |
A.HCl | B.H2O | C.NaCl | D.NaOH |
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)·c(OH)-的积不变⑤c(H+)一定增大
A.① | B.①⑤ | C.①②④ | D.①③ |
A.HS-+H2O H3O++S2- | B.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
C.HCO3-+OH-CO32-+ H2O | D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
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