题目
题型:不详难度:来源:
A.两溶液中水的电离度比较:②>① |
B.分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 |
C.①溶液中: c(CO32-) < c(H2CO3) |
D.②溶液中: c(HCO3-) < c(H2CO3) |
答案
解析
核心考点
试题【室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是( )A.两溶液中水的电离度】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温时,溶液的,则该溶液中 |
B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为: |
C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①;②;③;④,四种溶液中比较:②①④③ |
D.常温下的溶液:、、、可以常量共存 |
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4
⑤NH4HCO3 c(NH4+)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④ | B.④①③②⑤ |
C.③②①⑤④ | D.③②④①⑤ |
A.纯碱溶液去油污 |
B.铁在潮湿的环境下生锈 |
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 |
D.浓硫化钠溶液有臭味 |
(1)若该溶液中只有一种溶质,则该溶质是 (写化学式)。
(2)若该溶液呈中性,则溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中的溶质有 。
(3)若该溶液由0.02mol·L-1HCl与0.01mol·L-1NH3·H2O等体积混合而成,则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
A.c(Na+)=2c(CO32-) | B.c(HCO3-)>c(H2CO3) |
C.c(Na+)<[c(CO32-)+c(HCO3-)] | D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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