题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) |
B.c(HX)+c(X-)=c(Na+) |
C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、正确,为电荷守恒式。
B、错误,正确的应为c(HX)+c(X-)=2c(Na+).
C、正确,混合液为酸性,则说明HX的电离程度大于X-的水解程度,因此可得关系式:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)。
D、错误,混合液为碱性,则说明HX的电离程度小于X-的水解程度,因此可得关系式:c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)。故选BD。
点评:此题考查电解质溶液的电离与水解,对于此类题型的解答,应先明确溶液中粒子的种类;其次判断溶液的酸碱性,从而确定c(OH-)与c(H+)的相对大小;最后根据电离水解情况结合三个守恒式(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)综合判断选项。
核心考点
试题【物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109212642-63436.png)
已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
| 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。
② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理
。
③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
(2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选) 。
A.葡萄糖 | B.淀粉 | C.甲酸甲酯 | D.油脂 |
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109212634-96410.jpg)
A.CO32—水解的平衡常数 |
B.溶液的pH |
C.溶液中HCO3—离子数 |
D.溶液中c(CO32—) |
A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) |
B.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)>2c(S2—) |
C.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+) |
D.0.1mol/L H2S溶液中:c(H+)=2c(S2—) |
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