题目
题型:不详难度:来源:
A.②溶液中,c(H+)<c(OH-) |
B.②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 |
C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 |
D.①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 |
答案
解析
试题分析:根据①中溶液显酸性可知,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,不D正确,C正确;②中根据电荷守恒可知c(CN-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CN-) < c(Na+),则溶液中,c(H+)<c(OH-),A正确;同样选项B也是正确的,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,在考查学生的基础知识的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的训练。该题的关键是利用好电荷守恒,有利于培养学生的灵活应变能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果 ;
②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果 ;
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果 ;
④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果 ;
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度 ;
⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果 。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109212617-66564.jpg)
①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
。
(3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯):
①证明明矾发生了水解反应 。
②证明其水解反应是一个吸热反应 。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 |
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 |
D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O) |
C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 |
D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>② |
①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH; ⑨HCl; ⑩NaOH。
(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
(2)NaHCO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示)
。
(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5)
下列有关叙述正确的是 。(忽略溶液混合时的体积变化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多 |
B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的1/2 |
C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7 |
D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ |
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