题目
题型:不详难度:来源:
(2)(2分)乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
(3)丙同学利用:5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O反应,用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①(2分)设计的下列滴定方式,最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)
②(2分)判断滴定终点的依据是 。
答案
(1)(2分)Fe 稀硫酸 (2)(2分)0.2000mol/L
(3)b(2分)
滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分)
解析
试题分析:(1)FeSO4溶液易被氧化、易水解,故还需要加Fe和稀硫酸。
(2)实验序号3误差较大,舍去,用1、2、4的数据进行计算,c(CH3COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2,解得c(CH3COOH)= 0.2000(mol/L)。
(3)①KMnO4溶液成放在酸性的滴定管中,故b正确。
②KMnO4溶液呈紫色,故判断滴定终点的依据是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色。
点评:本题考查盐类的水解、中和滴定的知识,题目难度不大,本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断,注意把握实验的操作原理。
核心考点
试题【(1)(2分)甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时,除了加入蒸馏水外,还需加 和 试剂(填化学式)(2)(2分)乙同学为标定某醋】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b |
①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ | B.②⑤⑦ |
C.③⑥⑦ | D.全有关 |
(1)写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
(3)0.1mol・L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是___________。
(5)常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
A.明矾起催化作用 | B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 |
C.明矾受热分解放出气体 | D.铝盐在水中能起到酸的作用 |
A.NaHSO4 | B.KCl | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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