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题目
题型:不详难度:来源:
写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式,
                                                              
                                                              
                                                              
并写出溶液中的电荷守恒的表达式                               
溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式                                     
答案
NaHCO3 = Na+ + HCO3-   HCO3- H+ + CO32-   HCO3- + H2O  OH- + H2CO3
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)      c(Na+)  = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
解析

试题分析:碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡,也存在水解平衡,所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3 = Na+ + HCO3、HCO3- H+ + CO32-、HCO3- + H2O  OH- + H2CO3;其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是是c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)     、c(Na+)  = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,提高学习效率。
核心考点
试题【写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式,                                                 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是   (   )
A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离

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物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是(    ) 
A.CaCl2     B.CH3COONaC.NH4Cl    D.Na2S

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下列说法正确的是
A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2),则该溶液的pH>7
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,恢复至原来的温度,所得溶液的pH会增大
D.0.2 mol·L-1 NH4NO3和0.l mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
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向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D.2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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