题目
题型:不详难度:来源:
A.AlCl3 | B.NH4HCO3 | C.KHCO3 | D.Fe2 (SO4) 3 |
答案
解析
试题分析:铝离子会发生水解,生成了氯化氢,加热使得氯化氢挥发,促进了铝离子的水解,所以AlCl3溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体,故A不能选;由于双水解的作用,NH4HCO3溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体,故B不能选;KHCO3加热易分解,所以加热蒸干后,不能析出溶质固体,故C不能选;铁离子虽然能够水解,但是硫酸不易挥发,所以加热蒸干Fe2 (SO4) 3溶液,可以析出溶质固体,故D正确。
点评:本题考查了盐类的水解,该考点是高考考查的重点和热点,本题难度适中。
核心考点
举一反三
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | P H=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉
符合题意的物质可能是
A.①②⑤⑦ | B.②④⑤⑦ | C.②⑤⑥⑦ | D.①④⑤⑥ |
A.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性, 则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O) |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-) |
D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL |
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,醋酸体积 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。
(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是: ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释
(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2—)为 mol/L。
A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
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