题目
题型:不详难度:来源:
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A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-) |
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+) |
答案
解析
试题分析:A、a点为(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液呈酸性,正确;B、b点溶液中还含有SO42-,电荷不守恒,错误;C、c点溶液为等量的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液,由电荷守衡和物料守恒相减得到,正确;D、d点为NH3·H2O和Na2SO4,关系式为c(NH3·H2O )>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+),错误。
核心考点
试题【常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 |
B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) |
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度: |
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A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -) |
B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO-)>c(H+)="c(" OH-) |
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-) |
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+) |
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶 液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO-) + c (OH-) |
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶 液中一定存在:c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+) |
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) |
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) |
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
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