题目
题型:不详难度:来源:
A.c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-)=c(H+) |
B.c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) |
D.c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A.等量的Na2S 与KHSO4反应生成NaHS、Na2SO4 K2SO4。Na2SO4 和K2SO4溶液显中性,NaHS溶液显碱性。故反应后溶液显碱性,c(H+)<c(OH-),错误;B.分析见A选项; C选项,0.1 mol/L Na2S溶液中,由物料守恒:c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) =0.1 mol/L c(Na+)=0.2 mol/L,0. 1 mol/L KHSO4溶液中,c(SO42-)=0.1 mol/L 。所以c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+ c(SO42-) =0.1 mol/L +0.1 mol/L=0.2 mol/L,正确;D选项,考查电荷守恒,但是c(SO42-)与c(S2-)前面的系数应该为2,错误。
核心考点
试题【在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(SO42-)= c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeCl3 | B.Cu(NO3)2 | C.Na2SO3 | D.NaAlO2 |
A.c(Ba2+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO-) +c(OH-) |
C.c(H+) = c(OH-)-c(CH3COOH) |
D.2c(Ba2+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) |
A.取代 | B.水解 | C.中和 | D.电离 |
A.与水反应有乙炔生成 | B.与水反应有Mg(OH)2生成 |
C.有C-C键 | D.有C22-离子 |
A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ | B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
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