题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
答案
解析
试题分析:A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),也可能为:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),错误;B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(Na+)>c(K+)>c(Ba2+),错误;C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,因为CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度,所以 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),正确;D、根据物料守恒,将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),错误。
核心考点
试题【下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH相同的CH3COONa溶】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-) > c(H2SO3)>c(SO32-) > c(H+)>c(OH-)
D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO)
A.a>b>c | B.b>a>c | C.c>b>a | D.c>a>b |
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A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) |
B.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) |
D.升高温度平衡向正反应方向移动 |
A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+) |
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+) |
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)=" c(" CN-) |
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小 |
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