题目
题型:不详难度:来源:
A.10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)= 0.1 mol·L-1 |
B.已知酸性HF > CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-) |
C.CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有:c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3) |
答案
解析
试题分析:A. n(Cl-)=c·V=0.1mol/L×0.01L=0.001mol.在反应的过程中没有消耗。反应后c(Cl-)="n/L" ="0.001mol" ÷0.02L="0.05mol/L." n(NH3)= c·V=0.1mol/L×0.02L=0.002mol.反应后 n(NH3) ="n/L=0.002mol" ÷0.02L=" 0.1" mol/L根据物料守恒可得c(NH3)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1mol/L="2" c(Cl-).正确。B. HF、CH3COOH都是弱酸,所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐。由于酸性HF > CH3COOH,所以根据盐的水解规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。水解程度CH3COO->F-。n(NaF)=n(CH3COOK).水解程度越大,剩余离子的浓度就越小。所以c(K+) —c(CH3COO-) >c(Na+) —c(F-)。错误。C. 在任何溶液中都存在着电荷守恒。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(NO3-)。由于NaNO3是强酸强碱盐,在溶液中不水解,所以c(Na+)=c(NO3-)。两式相减可得:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。正确。D. NaHSO3是强碱弱酸的酸式盐。在溶液中存在电离平衡HSO3--H++ SO32--,和水解平衡:HSO3+H2O--OH-+H2SO3。电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性。由于NaHSO3溶液pH<7,说明电离>水解。c(SO32-)>c(H2SO3).则根据物料守恒可得:c(Na+)= c(HSO3-) +c(SO32-)+ c(H2SO3)。由于c(HSO3-)的电离和水解消耗,所以c(Na+)> c(HSO3-)。因此在该溶液中一定有:c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-) >c(H2SO3)。正确。
核心考点
试题【下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A.10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
A.氨水 | B.氢氧化钠 | C.碳酸镁 | D.碳酸钠 |
A.c(OH-)=10-4 mol·L-1 |
B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大 |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) |
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 |
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;
②H2B不是强酸;
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度;
④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB====A++HB-,HB-H++B2-
其中错误选项的组合是( )
A.①② | B.③④ | C.②③ | D.①④ |
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