题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量盐酸 | B.加KOH固体 | C.加水 | D.加热 |
答案
解析
试题分析:如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,抑制碳酸根离子水解的条件即可。A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,故A错误;B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小,故B错误;C、解热会刺激碳酸根离子水解,导致离子浓度减小,故C错误;D、加入氢氧化钾固体,会抑制碳酸根水解,使得碳酸根浓度接近0.1mol/L,故D正确.故选D.
核心考点
试题【0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.ZnO | C.Na2CO3 | D.Fe2O3 |
A.NaCl溶液 | B.Na2CO3溶液 | C.AlCl3溶液 | D.KNO3溶液 |
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A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同 |
C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同 |
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。
(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
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